導(dǎo)言：作為寫(xiě)作愛(ài)好者，不可錯(cuò)過(guò)為您精心挑選的10篇初中化學(xué)方程式總結(jié)，它們將為您的寫(xiě)作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍(lán)色的固體——CuSO45H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見(jiàn)氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣?/p>

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見(jiàn)沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含F(xiàn)e2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見(jiàn)氣體

無(wú)色無(wú)味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見(jiàn)固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4

6．最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質(zhì)的俗稱(chēng)

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：

點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：

CO

點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4

中?，F(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2

的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點(diǎn)燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

點(diǎn)燃

S+O2

=

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

點(diǎn)燃

刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點(diǎn)燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點(diǎn)燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點(diǎn)燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點(diǎn)燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點(diǎn)燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點(diǎn)燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

（

1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點(diǎn)燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點(diǎn)燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點(diǎn)燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點(diǎn)燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點(diǎn)燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點(diǎn)燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點(diǎn)燃

=

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點(diǎn)燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

篇2

讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)的信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工；能用變化與聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象，解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題”，這就需要化學(xué)教師引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)反應(yīng)的前和后的過(guò)程中，能夠正確去收集有用的信息，能夠分析得出化學(xué)所反應(yīng)的規(guī)律，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)。比如化學(xué)教師在組織學(xué)生探究鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，教學(xué)要達(dá)到學(xué)生掌握金屬鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，化學(xué)方程式為4Al+3O2==2Al2O3(條件為點(diǎn)燃)，欲讓學(xué)生掌握這一化學(xué)方程式，就有采取一定的方式讓學(xué)生對(duì)該化學(xué)方程式的認(rèn)知過(guò)程。學(xué)生在進(jìn)行鋁燃燒的實(shí)驗(yàn)，會(huì)根據(jù)平時(shí)在生活中的經(jīng)驗(yàn)，鋁不會(huì)燃燒的，這種持有懷疑的姿態(tài)去猜想，激發(fā)學(xué)生急于去探究鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)；學(xué)生親自對(duì)手實(shí)驗(yàn)后，對(duì)實(shí)驗(yàn)前的疑問(wèn)得到釋疑，從這就內(nèi)心深處接受了這個(gè)現(xiàn)實(shí)，達(dá)到心理認(rèn)識(shí)；其次，接受引導(dǎo)學(xué)生分析參加反應(yīng)的金屬鋁和氧氣，在點(diǎn)燃的條件下，發(fā)生燃燒現(xiàn)象，燃燒的狀態(tài)非常劇烈，產(chǎn)生更為耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成灰色固體，即三氧化二鋁。教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)反應(yīng)前后的參加反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)變化，引導(dǎo)學(xué)生能夠用文字來(lái)表述反應(yīng)的情況；學(xué)生明確了反應(yīng)物與生成物，教師就要引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)方程式來(lái)反映這一變化的情況，向?qū)W生講清楚書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般規(guī)則；化學(xué)教師再引導(dǎo)讓學(xué)生分析歸納總結(jié)出金屬在氧氣中，在點(diǎn)燃的條件下能夠生成金屬氧化物這個(gè)規(guī)律，通過(guò)這樣一步一步地逐步引導(dǎo)學(xué)生能夠?qū)瘜W(xué)方程式的認(rèn)識(shí)有一個(gè)逐步推進(jìn)過(guò)程。

二、初中化學(xué)教師在對(duì)待實(shí)驗(yàn)應(yīng)該建立在客觀事實(shí)為基礎(chǔ)之上，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。

《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)客觀世界的重要途徑；提出問(wèn)題和作出猜想對(duì)科學(xué)探究的重要性，知道猜想必須用事實(shí)來(lái)驗(yàn)證；科學(xué)探究既需要觀察和實(shí)驗(yàn)，又需要進(jìn)行推理和判斷”，這足以看出化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非是憑空捏造物質(zhì)反映的用字母來(lái)表示的化學(xué)方程式，而是必須建立在事實(shí)的基礎(chǔ)上物質(zhì)參加的反應(yīng)，用化學(xué)方程式來(lái)表示反應(yīng)的一般過(guò)程，實(shí)實(shí)在在的，這樣對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)具有不可替代的作用。化學(xué)實(shí)驗(yàn)建立在客觀事實(shí)上，通過(guò)教師的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，能夠達(dá)到《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中提出的：便于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，通過(guò)觀察、想像、類(lèi)比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)；從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿(mǎn)神奇色彩的微觀世界，激發(fā)中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實(shí)，使學(xué)生了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的探究和實(shí)踐活動(dòng)，提高學(xué)生的想像能力、創(chuàng)新能力。幫助學(xué)生初步認(rèn)識(shí)辯證唯物主義的一些觀點(diǎn)。

三、初中化學(xué)教師引導(dǎo)學(xué)生正確的觀察方法，不斷提升學(xué)生的觀察能力。

學(xué)生初學(xué)化學(xué)這門(mén)課，作為一名化學(xué)教師要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，讓學(xué)生積極主動(dòng)參與到化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)去達(dá)到這一目的，而這一目的的實(shí)現(xiàn)，又是需要學(xué)生通過(guò)化學(xué)方程式來(lái)設(shè)計(jì)整個(gè)學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程。其次，化學(xué)教師要引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，讓學(xué)生的眼、耳、鼻、口等行動(dòng)起來(lái)，去捕捉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的有用的信息，反過(guò)來(lái)，加深對(duì)化學(xué)方程式的理解。因此，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，最先培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力是首要的任務(wù)，同時(shí)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的第一步，教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生正確的觀察首要的方法，養(yǎng)成記錄實(shí)驗(yàn)的良好習(xí)慣，能夠讓學(xué)生把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式巧妙地結(jié)合起來(lái)，讓學(xué)生能夠形成在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)學(xué)生的認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)學(xué)生的分析總結(jié)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，這樣的學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的模式，既能達(dá)到對(duì)化學(xué)方程式的全方位的理解，又能進(jìn)一步提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力

四、初中化學(xué)教師要適宜督促學(xué)生鞏固訓(xùn)練，達(dá)到化學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用的目的。

過(guò)程開(kāi)放或結(jié)論開(kāi)放的習(xí)題能形成學(xué)生積極探究的問(wèn)題情景，鼓勵(lì)學(xué)生多角度、多側(cè)面、多層次地思考問(wèn)題，有助于充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的潛在能力。實(shí)踐題的解答需要學(xué)生查閱資料、設(shè)計(jì)方案、提出假設(shè)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)或調(diào)查研究，在此基礎(chǔ)上獲得結(jié)論或提出有關(guān)建議”，根據(jù)這一要求，化學(xué)教師要抓住化學(xué)方程式的“三個(gè)要點(diǎn)”：基礎(chǔ)是文字式、關(guān)鍵是化學(xué)式、難點(diǎn)是化學(xué)方程式。在識(shí)記方法上強(qiáng)調(diào)學(xué)一個(gè)方程式，記住一個(gè)方程式，采用逐步積累的辦法去學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，達(dá)到會(huì)寫(xiě)，會(huì)讀，會(huì)用的學(xué)習(xí)目標(biāo)。

篇3

學(xué)生在初中對(duì)化學(xué)課程學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)十分重要，這對(duì)他們以后的學(xué)習(xí)有很大影響。但由于化學(xué)方程式學(xué)習(xí)難度較高，很難引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。如何幫助學(xué)生在化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)上有所突破，重新拾起對(duì)化學(xué)的興趣，已經(jīng)成為教師重點(diǎn)關(guān)注的課題。

1.化學(xué)方程式的重要意義

化學(xué)方程式教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的重要基礎(chǔ)，也是化學(xué)用語(yǔ)的核心體現(xiàn)。從結(jié)構(gòu)上看簡(jiǎn)單直觀，但涵義卻極為豐富。通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)可以讓學(xué)生對(duì)物質(zhì)以及物質(zhì)間相互反應(yīng)變化規(guī)律有一定的了解。學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式掌握的好壞直接影響到整個(gè)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和教學(xué)效果。化學(xué)科目的學(xué)習(xí)離不開(kāi)化學(xué)方程式，只有牢固掌握了方程式的內(nèi)在涵義，能夠通過(guò)化學(xué)符號(hào)進(jìn)行邏輯思維，才能真正的學(xué)好化學(xué)這門(mén)學(xué)科。所以，化學(xué)方程式教學(xué)十分重要，教師可以充分利用這個(gè)媒介向?qū)W生傳播知識(shí)，而學(xué)生則需要通過(guò)化學(xué)方程式這個(gè)有利的工具進(jìn)行學(xué)習(xí)。

2.初中化學(xué)方程式教學(xué)的有效策略

2.1加強(qiáng)對(duì)教材中化學(xué)方程式教學(xué)總框架的把握，可以有效降低化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)難度

幫助學(xué)生加強(qiáng)對(duì)方程式總體框架的掌握，可以進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的理解，進(jìn)而降低學(xué)習(xí)的難度。化學(xué)方程式看似簡(jiǎn)明直觀，但其在細(xì)節(jié)上含有很多知識(shí)都需要重點(diǎn)掌握，例如，物質(zhì)的整體化學(xué)式，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、分類(lèi)以及方程式配平等，這些也是學(xué)生在學(xué)習(xí)方程式中經(jīng)常遇到的幾種問(wèn)題，給學(xué)生造成一定的困擾。教師在課堂上可以讓學(xué)生先對(duì)這節(jié)課將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行了解，例如涉及到的物質(zhì)化學(xué)式、元素符號(hào)等，都可以提前展示給學(xué)生理解，初中化學(xué)教材緒言中元素、物質(zhì)化學(xué)式、分子、原子、元素周期表等出現(xiàn)就是很好的體現(xiàn)。另外，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以通過(guò)觀察、親身體驗(yàn)一些物質(zhì)在某些條件下發(fā)生的反應(yīng)變化，使其對(duì)物質(zhì)和化學(xué)式的事物有效聯(lián)系起來(lái)，更利于對(duì)知識(shí)的理解和掌握。在學(xué)習(xí)“水的構(gòu)成、原子、分子以及離子構(gòu)成”時(shí)，化學(xué)式和化合價(jià)也是化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的提前呈現(xiàn)，為接下來(lái)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和理解打下一定的理論基礎(chǔ)。此外，在學(xué)習(xí)“碳和碳的氧化物”時(shí)，教材同樣為學(xué)生設(shè)計(jì)了很多實(shí)驗(yàn)，其中隱含著化學(xué)式和物質(zhì)的直接關(guān)系，而且提前滲透了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。相似的課程設(shè)計(jì)還有很多，例如酸和堿等，這些都加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式總框架的掌握，提高化學(xué)方程式教學(xué)的有效性，使學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中逐漸增加對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解和應(yīng)用。

2.2善于根據(jù)初中生心理成長(zhǎng)規(guī)律，運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒ń虒W(xué)

初中生正處于青少年時(shí)期，這個(gè)時(shí)期大腦機(jī)能是處在具體形象思維向抽象邏輯思維過(guò)渡階段，抽象邏輯思維還比較薄弱，一般來(lái)講還是需要一些比較具體形象的感性經(jīng)驗(yàn)。

在學(xué)習(xí)方面，需要在理解上過(guò)關(guān)才能談對(duì)知識(shí)的掌握，只有在理解的基礎(chǔ)上才能充分發(fā)揮對(duì)知識(shí)的應(yīng)用和鞏固，而初中生在知識(shí)的理解上需要將抽象的知識(shí)和事物具體化，這對(duì)學(xué)習(xí)和記憶化學(xué)方程式有很大的作用。例如，在學(xué)習(xí)水的化學(xué)式-H2O時(shí)，就可充分利用理解記憶，先讓學(xué)生對(duì)水有一定的概念理解：它是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的液體，存在于空氣中、地下、江、河、湖、海等物體中，是人們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì)；水分子是由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。在學(xué)生對(duì)水有以上的了解之后，就會(huì)對(duì)水的化學(xué)式-H20產(chǎn)生一定的記憶，這種方法就是理解記憶法。根據(jù)實(shí)際教學(xué)經(jīng)驗(yàn)體會(huì)，建議在對(duì)化學(xué)式的理解方面應(yīng)著重從以下兩方面加強(qiáng)。首先，應(yīng)充分發(fā)揮教師演示實(shí)驗(yàn)的積極作用，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與探究實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程給予正確的指導(dǎo)。提醒學(xué)生注意觀察化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)變化，例如顏色、狀態(tài)、氣味等方面的改變。這樣更有利于學(xué)生對(duì)物質(zhì)和化學(xué)式二者之間的關(guān)聯(lián)；其次，善于發(fā)現(xiàn)適合學(xué)生當(dāng)前心理成長(zhǎng)規(guī)律的教學(xué)方法，充分利用實(shí)驗(yàn)器材和多媒體等工具，使學(xué)生逐漸完成從具體形象思維向抽象邏輯思維的過(guò)度。

2.3注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，是提高化學(xué)方程式教學(xué)的有效途徑

首先，對(duì)于化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)形式應(yīng)盡量簡(jiǎn)明，其主要步驟包括寫(xiě)、配、標(biāo)三個(gè)環(huán)節(jié)。而化學(xué)方程式的配平方法常見(jiàn)的主要有兩種。即最小公倍數(shù)法和定“1”法。這里最常用的是最小公倍數(shù)法，但該方法也有一定的使用條件，當(dāng)一種元素在反應(yīng)物和生成物的多種物質(zhì)中出現(xiàn)，這種情況就不可以使用最小公倍數(shù)法。其次，定“1”法相比于最小公倍數(shù)法，其適合初中任何情況下配平。下面介紹下幾種常見(jiàn)物質(zhì)的配平方法，以幫助學(xué)生更好的掌握。

（1）水電解化學(xué)方程式：1H2O2H2O+O2

首先進(jìn)行化學(xué)計(jì)量數(shù)定“1”，將H2O2計(jì)量數(shù)定為1.然后對(duì)H和O進(jìn)行配平，一切應(yīng)遵循質(zhì)量守恒原理。前邊反應(yīng)物的H原子數(shù)量是2，所以生成物H2O前面應(yīng)該配1，接下來(lái)再進(jìn)行O原子配平，O原子在反應(yīng)物H2O2中的原子數(shù)量是2，左右兩邊應(yīng)滿(mǎn)足質(zhì)量守恒，O原子數(shù)量應(yīng)滿(mǎn)足：2=1+x，可知x=1，那么O2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是1/2，即1H2O21H2O+1/2O2 ， 2H2O2=2H2O+O2 .

（2）鋁與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：AL+O2=AL2O3

應(yīng)從簡(jiǎn)單的元素開(kāi)始，這里，AL2O3元素較為復(fù)雜，將其計(jì)量數(shù)定為1，即AL+O2=1AL2O3， AL和O元素配平比較簡(jiǎn)單，所以先配AL，2AL+O2=1AL2O3，O前面的計(jì)量數(shù)未定，設(shè)為x則有2x=3，x=3/2，所以有2AL+3/2O2=1AL2O3，即4AL+3O2=2AL2O3.

化學(xué)方程式的配平是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，只要掌握好教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法，就一定會(huì)有所突破。

總結(jié)：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)課程的重要環(huán)節(jié)，化學(xué)方程式也是化學(xué)課學(xué)習(xí)必備的條件，能否在初中階段把握好化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對(duì)以后的化學(xué)學(xué)習(xí)中有很大的影響。只要把握化學(xué)方程式的有效教學(xué)策略，從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，相信一定可以跨過(guò)化學(xué)方程式這道難關(guān)。

參考文獻(xiàn)：

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[3]武利華.初中化學(xué)方程式的配平――幾種常見(jiàn)的方法[J]. 新課程（中學(xué)版）. 2009（10）

篇4

中圖分類(lèi)號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1002-7661（2013）36-086-01

化學(xué)用語(yǔ)是用來(lái)表示物質(zhì)組成。結(jié)構(gòu)，變化規(guī)律的工具，掌握它是初中化學(xué)的重要任務(wù)，也是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。在經(jīng)過(guò)多年的初中化學(xué)教學(xué)中，筆者發(fā)現(xiàn)，初中化學(xué)雖只經(jīng)過(guò)了短短一年的教學(xué)，在中考中，卻出現(xiàn)了大面積的兩極分化，細(xì)分析近幾年的中考試卷的失分情況，我發(fā)現(xiàn)失分最多的便是有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的內(nèi)容，所以如何教好化學(xué)用語(yǔ)，降低化學(xué)用語(yǔ)失分率，成為防止學(xué)生兩極分化的重要課題。

一、化學(xué)用語(yǔ)引起分化的原因

1、元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式，內(nèi)容比較枯燥，需要一定時(shí)間去識(shí)記和練習(xí)，教材安排的又較集中，元素符號(hào)還未成熟，接著又開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)式，化學(xué)方程式，加之一些外語(yǔ)學(xué)習(xí)不過(guò)關(guān)的學(xué)生，更易產(chǎn)生反感心理，極易形成包袱，超過(guò)了他們的承受能力形成大腦的抑制作用，從而使興趣降低。

2、由于遺忘規(guī)律的作用，即使是已經(jīng)記得很熟的學(xué)生，過(guò)一段時(shí)間后又易造成遺忘，這也是造成失分的一個(gè)重要原因。

3、從教師這方面來(lái)看，對(duì)大綱中“熟練地掌握重要的常用的元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)”這句話理解上有兩種傾向：一是以青年教師為主，覺(jué)得化學(xué)用語(yǔ)好教好學(xué)，習(xí)慣于按部就班，教的枯燥乏味，學(xué)生自然沒(méi)有興趣，不專(zhuān)心，埋下了分化的種子，二是有的教師“熟練”二字理解的過(guò)了頭，他們注意的過(guò)去的教訓(xùn)、但違背教學(xué)要求的階段性，操之過(guò)急，學(xué)生尚未掌握書(shū)寫(xiě)規(guī)律的情況下，一堂課便塞給大量無(wú)法理解的化學(xué)式、化學(xué)方程式從而造成學(xué)生負(fù)擔(dān)，違背教學(xué)規(guī)律，降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

4、記住元素符號(hào)，才能學(xué)會(huì)化學(xué)式，學(xué)好化學(xué)式才能學(xué)好化學(xué)方程式，而化學(xué)式起承上啟下的作用是關(guān)鍵?；瘜W(xué)式學(xué)習(xí)的不過(guò)關(guān)也是造成化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)失敗的一個(gè)重要原因。

二、加強(qiáng)課堂改革，搞好化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)

1、重視培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

“興趣是最好的老師”，培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)便成功了一半。

①采用分散記憶法，培養(yǎng)興趣。在初學(xué)元素符號(hào)前，我便從序言部分開(kāi)始在黑板上的最右邊出現(xiàn)“Mg鎂”“氧O等”字樣，每節(jié)課教3-4個(gè)，學(xué)生既有興趣，又沒(méi)有負(fù)擔(dān)，很易記熟。

②以生動(dòng)活潑的教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生興趣。在教學(xué)中，我采取編順口溜、曲子，開(kāi)展游戲，比賽等多種形式，加強(qiáng)記憶效果。實(shí)踐證明比教師照本宣科效果要好的多。

2、強(qiáng)化化學(xué)式教學(xué)。

化學(xué)式是化學(xué)用語(yǔ)的重要內(nèi)容，也是學(xué)好化學(xué)方程式的關(guān)鍵。在化學(xué)式的教學(xué)中，我用了多種方法來(lái)鞏固教學(xué)，強(qiáng)化教學(xué)效果。如根據(jù)化合價(jià)學(xué)化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)，判斷化學(xué)式的正誤等等。而在以后的全書(shū)教學(xué)中我都不斷的強(qiáng)化教學(xué)，特別是在第四單元后，更是不放過(guò)每個(gè)可以鞏固化學(xué)式的機(jī)會(huì)，從而也為化學(xué)方程式的教學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

3、總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)能力。

篇5

初中化學(xué)中化學(xué)方程式的教學(xué)是個(gè)重點(diǎn)，也是個(gè)難點(diǎn)，下面就這一問(wèn)題做一探討。

要想學(xué)好化學(xué)方程式，必須掌握以下幾個(gè)要點(diǎn)：

一、概念

用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

二、化學(xué)方程式的意義

1、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。

2、表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。

3、表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子關(guān)系。

如4P+5O2

2P2O5表示的意義為：

1、 表示磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了五氧化二磷。

2、 表示每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，會(huì)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

3、 表示磷原子、氧分子、五氧化二磷分子之間的粒子個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。

學(xué)生對(duì)意義1掌握得比較好，但對(duì)后兩個(gè)意義就有點(diǎn)吃力，這就需要教師具體舉例講解、練習(xí)，從而加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)知，進(jìn)一步吃透。

三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)——不能憑空臆想、臆造客觀上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

2、遵守質(zhì)量守恒定律——配平化學(xué)方程式（使左右兩邊的各原子個(gè)數(shù)相等）。

要讓學(xué)生知道任何化學(xué)反應(yīng)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證出來(lái)的，決不能隨意去寫(xiě)。如：石頭永遠(yuǎn)不會(huì)變成金子、水是不會(huì)變成油的道理，碳在充分燃燒的時(shí)候會(huì)生成二氧化碳而在不充分燃燒的時(shí)候卻生成了一氧化碳等，讓學(xué)生從有趣的科學(xué)中得到啟發(fā)，尊重事實(shí)、尊重科學(xué)，從而在科學(xué)的道路上去探究、總結(jié)，進(jìn)一步為學(xué)生奠定良好的科學(xué)發(fā)展觀。

四、化學(xué)方程式的配平

即在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每種元素的原子個(gè)數(shù)都相等，從而體現(xiàn)出質(zhì)量守恒。

好多學(xué)生在配平時(shí)會(huì)丟三落四，總是出錯(cuò)，就此教師要引導(dǎo)他們首先掌握方法，然后多加訓(xùn)練，相信他們會(huì)慢慢掌握的。方法具體如下：

1、觀察法：查左、右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)，然后在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，這是最簡(jiǎn)單的方法。如：配平C+O2

CO，先觀察碳原子，左邊1個(gè)碳原子，右邊也是1個(gè)碳原子，左右相等，然后觀察氧原子，左邊2個(gè)氧原子，右邊卻是1個(gè)氧原子，因此就在CO的前面配上系數(shù)“2”，即C+O2

2CO，這時(shí)氧原子配平了，碳原子又不平了，最后在左邊C的前面配上系數(shù)“2”，即2C+O2

2CO。

2、最小公倍數(shù)法：找左、右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、原子個(gè)數(shù)變化較大的原子的個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，用這個(gè)公倍數(shù)除該化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)為化學(xué)式前的系數(shù)，然后依次調(diào)整其它原子的個(gè)數(shù)，這個(gè)方法用得比較多。如：配平P+O2

P2O5，先觀察左右兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，結(jié)果都不相等，氧原子的較復(fù)雜點(diǎn)，所以就從氧原子著手。先算出“2”和“5”的最小公倍數(shù)為“10”，左邊10/2=5，右邊10/5=2，分別在化學(xué)式的前面注上相應(yīng)的系數(shù)，即P+5O2

2P2O5。氧原子配平了，下面就看磷原子了，很好辦，在P的前面配上系數(shù)“4”，即：4P+5O2

2P2O5。

3、待定系數(shù)法：這種方法用于配平較難的化學(xué)方程式，可給基礎(chǔ)較好的學(xué)生講。如：配平C2H6+O2

CO2+H2O，有的同學(xué)對(duì)這個(gè)化學(xué)方程式用前兩種方法配不出來(lái)，較發(fā)愁，沒(méi)關(guān)系，我教你用待定系數(shù)法去配平。首先在反應(yīng)物中找較難的化學(xué)式下手，設(shè)它的系數(shù)為“1”，其它依次設(shè)為“x、y、z”，即1C2H6+xO2

yCO2+zH2O，然后依據(jù)各原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等，列出簡(jiǎn)單的方程組，接著將化學(xué)方程式中的未知數(shù)換掉，即：C2H6+　O2

2CO2+3H2O。最后將化學(xué)式前面的系數(shù)“　”去分母，即在每個(gè)化學(xué)式的前面乘以系數(shù)“2”，最終為：2C2H6+7O2

4CO2+6H2O。

五、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)為例）

1、“寫(xiě)”：左為反應(yīng)物化學(xué)式，右為生成物化學(xué)式，中間用“—”連接。如：Fe+O2——Fe3O4。

2、“配”：即配平化學(xué)方程式。如：3Fe+2O2——Fe3O4。

3、“注”：注明反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。如：3Fe+2O2

Fe3O4。

4、“標(biāo)”:標(biāo)明生成物的狀態(tài)（“”：表示生成物為氣體；“”：表示生成物為沉淀）。由于化學(xué)方程式3Fe+2O2

篇6

化學(xué)語(yǔ)言是解釋自然界化學(xué)現(xiàn)象，揭示化學(xué)變化的本質(zhì)，概括化學(xué)變化規(guī)律的，其它語(yǔ)言所不能替代的特有的語(yǔ)言，掌握了化學(xué)語(yǔ)言也就掌握了學(xué)習(xí)化學(xué)的金鑰匙。那么初中生該掌握的化學(xué)語(yǔ)言有幾何？教材《初中化學(xué)（人教版）》中的化學(xué)語(yǔ)言，總共有五類(lèi)246種（個(gè)），具體是：元素符號(hào)（33種）與離子符號(hào)（5種），原子結(jié)構(gòu)示意圖（22種）離子結(jié)構(gòu)示意圖（5種），化學(xué)式（108種），化學(xué)方程式（62個(gè)），電離方程式（11個(gè)）。

與原教材相比，新教材不僅刪去了電子式，減少了元素符號(hào)，降低了對(duì)原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖的要求，對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間相互聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)變反應(yīng)規(guī)律的要求也有所降低，而且對(duì)章節(jié)編排做了改進(jìn)，分散了難點(diǎn)，選擇了合理的知識(shí)梯度。

一、利用化學(xué)語(yǔ)言的特點(diǎn) 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

作為化學(xué)領(lǐng)域的語(yǔ)言，它具有其它語(yǔ)言不能代替的獨(dú)特性和簡(jiǎn)潔性。充分利用化學(xué)語(yǔ)言的特點(diǎn)，結(jié)合教材的內(nèi)容，有計(jì)劃地分散難點(diǎn)，讓學(xué)生輕松地學(xué)習(xí)，特別是復(fù)習(xí)階段，有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式在總復(fù)習(xí)階段可以相互比較、相互滲透、融匯貫通，加上適量的集中練習(xí)使學(xué)生由生變熟，熟能生巧。要讓學(xué)生在復(fù)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到：學(xué)習(xí)化學(xué)其實(shí)并不難，只要掌握了化學(xué)語(yǔ)言，其它的問(wèn)題也就都迎刃而解了。在學(xué)懂學(xué)會(huì)中不斷強(qiáng)化興趣，在復(fù)習(xí)練習(xí)中鞏固元素符號(hào)，進(jìn)而熟練化學(xué)式，化學(xué)方程式，逐漸達(dá)到熟練地做題、熟練地分析解決實(shí)際能力題的程度。

二、結(jié)合教材知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)語(yǔ)言教學(xué)三步曲

教師在分析教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)，分解化學(xué)語(yǔ)言在全冊(cè)書(shū)中的地位，按照教材編排的層次和順序，把握教材的深廣度，將化學(xué)語(yǔ)言的教學(xué)大致分為三個(gè)階段進(jìn)行。特別是復(fù)習(xí)階段由于學(xué)生已經(jīng)有了良好的基礎(chǔ)，所以效果更佳。

1、化學(xué)語(yǔ)言的識(shí)記階段

從“緒言”到第二章第三節(jié)是元素符號(hào)、化學(xué)式屬于化學(xué)語(yǔ)言的識(shí)記階段。讓學(xué)生回憶總結(jié)已經(jīng)學(xué)過(guò)的元素符號(hào)。到元素、元素符號(hào)這一節(jié)，學(xué)生都能夠熟練地讀、寫(xiě)24種元素符號(hào)。對(duì)于化學(xué)式，從“緒言”課接觸物質(zhì)開(kāi)始總結(jié)，把常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式，一一總結(jié)在黑板上，讓學(xué)生一目了然，同時(shí)教給了學(xué)生一種學(xué)習(xí)與總結(jié)的方法。在學(xué)生第一遍學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上再一次實(shí)現(xiàn)了從具體到抽象、從感性到理性的飛躍。

2、化學(xué)語(yǔ)言的理解階段

化學(xué)語(yǔ)言的精妙之處，簡(jiǎn)潔之處，無(wú)可替代的特點(diǎn)就從這一階段開(kāi)始體現(xiàn)。從第二章第三節(jié)到第四章第二節(jié)是元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的理解階段。讓學(xué)生理解元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的意義。掌握用元素符號(hào)寫(xiě)化學(xué)式，用化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)方程式的初步規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)語(yǔ)言教學(xué)的重點(diǎn)，掌握好化學(xué)式與化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，可使學(xué)生形成化學(xué)方程式的雛形。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，配平是難點(diǎn)，除了講清最小公倍數(shù)法，可通過(guò)實(shí)例簡(jiǎn)單介紹“奇數(shù)配偶法”。對(duì)于這些化學(xué)語(yǔ)言，要求學(xué)生達(dá)到熟練默寫(xiě)的程度，因?yàn)檫@是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)與重點(diǎn)。

3、化學(xué)語(yǔ)言的應(yīng)用階段

從第四章第三節(jié)到第八章，著重鞏固、擴(kuò)大和應(yīng)用化學(xué)語(yǔ)言。這是解決分析應(yīng)用案例題目的基礎(chǔ)。 用化學(xué)方程式來(lái)表示酸堿鹽的性質(zhì)與單質(zhì)、氧化物的簡(jiǎn)單關(guān)系，對(duì)初中生來(lái)說(shuō)是化學(xué)語(yǔ)言的高級(jí)階段。要應(yīng)用必須強(qiáng)調(diào)理解、熟練，舉一反三。

三、多練多用 提高化學(xué)語(yǔ)言的書(shū)寫(xiě)能力

化學(xué)語(yǔ)言和化學(xué)教材的各部分知識(shí)緊密地聯(lián)系在一起?；瘜W(xué)語(yǔ)言的特點(diǎn)是學(xué)生容易遺忘，根據(jù)“艾賓浩斯的遺忘曲線”規(guī)律，對(duì)于初中階段的化學(xué)語(yǔ)言，學(xué)生應(yīng)多練多用多默寫(xiě)，最長(zhǎng)間隔不超過(guò)三天重溫一次。貫穿于整個(gè)學(xué)習(xí)與復(fù)習(xí)階段，并讓學(xué)生養(yǎng)成使用化學(xué)語(yǔ)言解答化學(xué)問(wèn)題的良好習(xí)慣。能用化學(xué)語(yǔ)言解答的問(wèn)題，如物質(zhì)及其性質(zhì)、用途、制取現(xiàn)象的解釋、實(shí)驗(yàn)結(jié)論等，必須用化學(xué)語(yǔ)言來(lái)解答，經(jīng)常練習(xí)，達(dá)到會(huì)讀、會(huì)寫(xiě)、會(huì)用，逐步熟練。這樣堅(jiān)持一個(gè)學(xué)期，化學(xué)語(yǔ)言及其本質(zhì)就會(huì)爛熟于心。

篇7

初三化學(xué)在教學(xué)活動(dòng)中占有重要地位，在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生接觸和學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，是正式進(jìn)入化學(xué)殿堂的敲門(mén)磚，所以，教師在課堂教學(xué)活動(dòng)中要靈活運(yùn)用化學(xué)方程式，合理、有效地推動(dòng)教學(xué)活動(dòng)的正常開(kāi)展，從而提高初三化學(xué)教學(xué)水平和教學(xué)質(zhì)量。

一、化學(xué)方程式應(yīng)用教學(xué)存在的問(wèn)題

在初三化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，化學(xué)方程式的應(yīng)用時(shí)間和深入程度都較淺，所以，在化學(xué)方程式的應(yīng)用中存在著許多問(wèn)題，其中主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：首先，重視程度不足。由于學(xué)生剛剛接觸到化學(xué)方程式，老師對(duì)于化學(xué)方程式的解釋過(guò)多，可能會(huì)導(dǎo)致學(xué)生理解不掉，所以，在教學(xué)中對(duì)于化學(xué)方程式的解釋就會(huì)故意減少，從而導(dǎo)致其重視程度不足；其次，教學(xué)方法不合理。在教學(xué)活動(dòng)中，由于初三化學(xué)教學(xué)活動(dòng)中，有大量的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，而化學(xué)實(shí)驗(yàn)更能吸引學(xué)生的注意力，所以，對(duì)于化學(xué)用語(yǔ)的解釋就相對(duì)較少，而這導(dǎo)致學(xué)生在真正面對(duì)這些復(fù)雜的化學(xué)元素符號(hào)和化學(xué)方程式時(shí)就丈二和尚摸不著頭腦；最后，急于求成的心理嚴(yán)重。在教學(xué)過(guò)程中，教師對(duì)于化學(xué)用語(yǔ)不能準(zhǔn)確分清主次順序，在教學(xué)過(guò)程中，眉毛胡子一把抓，導(dǎo)致學(xué)習(xí)、記憶、理解的難度較大，并且機(jī)械的記憶方法增加了學(xué)生的厭學(xué)情緒。

二、初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用方法

1.夯實(shí)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)――利用口訣法學(xué)習(xí)化學(xué)方程式

在初三化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)，由于在初二學(xué)習(xí)時(shí)積累了一定的基礎(chǔ)，開(kāi)始接觸更為專(zhuān)業(yè)的化學(xué)知識(shí)，化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要工具，并且其學(xué)習(xí)的過(guò)程是個(gè)學(xué)習(xí)方法的過(guò)程。在方程式的靈活運(yùn)用上，要著重加強(qiáng)抓要領(lǐng)，夯實(shí)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)，最基礎(chǔ)的運(yùn)用是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，其要領(lǐng)主要是：左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；寫(xiě)對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平；中間等號(hào)連，條件要注；清生成沉淀，氣箭頭來(lái)標(biāo)明。這是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式基礎(chǔ)的基礎(chǔ)，所以，在學(xué)習(xí)運(yùn)用時(shí)，要熟練地掌握口訣，從而為進(jìn)一步的應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。但是在教學(xué)實(shí)踐過(guò)程中，我們不難發(fā)現(xiàn)許多學(xué)生還是有丟三落四的壞習(xí)慣。

2.善總結(jié)，鞏固學(xué)習(xí)成果

化學(xué)方程式是具有科學(xué)性、合理性的科學(xué)方程式，所以，想靈活運(yùn)用就應(yīng)該善總結(jié)，通過(guò)學(xué)習(xí)、觀察和思考，鞏固學(xué)習(xí)成果，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用。而在這個(gè)環(huán)節(jié)中，教師要積極引導(dǎo)學(xué)生對(duì)于同類(lèi)型的問(wèn)題和化學(xué)反應(yīng)舉一反三，提高學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式的理解能力和運(yùn)用能力，下面在教學(xué)的過(guò)程中，簡(jiǎn)單的舉出幾個(gè)化學(xué)方程式的例子，幫助大家積累總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。一氧化碳+金屬氧化物金屬+二氧化碳（2NaOH+CO（少量）=Na2CO3+H2O）像此類(lèi)反應(yīng)的生成物是鹽和水，在寫(xiě)出鹽的化學(xué)方程式的時(shí)候，就需要注意到鹽的配平，但是由于學(xué)生在記憶時(shí)對(duì)于生成物的記憶停留在死記硬背上，所以，對(duì)于如何寫(xiě)出同類(lèi)的生成物就顯得非常困難，所以在教學(xué)過(guò)程中，特別在配平時(shí)，要注意到鹽里面堿金屬離子和非金屬氧化物等，再加上一個(gè)氧化原子形成了負(fù)二價(jià)的原子團(tuán)，這樣的目的就是為了學(xué)生更加靈活地運(yùn)用化學(xué)方程式提供的引導(dǎo)去作出準(zhǔn)確的配平。

教師在教學(xué)過(guò)程中，不僅僅是為了教會(huì)學(xué)生化學(xué)知識(shí)，更應(yīng)該去指導(dǎo)學(xué)生和教育學(xué)生如何掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，在教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，幫助學(xué)生探索知識(shí)，提高學(xué)生掌握知識(shí)的能力。這對(duì)于初三化學(xué)教學(xué)具有非常重要的意義，而對(duì)于化學(xué)方程式的應(yīng)用也具有非常重要的影響。

3.善應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)效率

學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，教育學(xué)生如何去配平其實(shí)主要目的是為了運(yùn)用，所以說(shuō)教師的重要作用是引導(dǎo)學(xué)生如何應(yīng)用化學(xué)方程式，從而解決實(shí)際問(wèn)題。這雖然對(duì)于剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)不久的初三學(xué)生來(lái)說(shuō)有很大的難度，但是在學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，靈活地運(yùn)用這些知識(shí)是現(xiàn)代素質(zhì)教育的目標(biāo)。例如，在汽車(chē)上，都安裝有汽車(chē)安全氣囊，安全氣囊內(nèi)部裝硝酸銨，當(dāng)汽車(chē)受到嚴(yán)重的撞擊時(shí)，硝酸銨就會(huì)分解產(chǎn)生大量的N2O，H2O，從而防止汽車(chē)內(nèi)人員受傷，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)，可以對(duì)這個(gè)事件進(jìn)行簡(jiǎn)單的描述，從而激發(fā)學(xué)生的興趣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4NO3=N2O+2H2O。在學(xué)習(xí)的過(guò)程中要引導(dǎo)學(xué)生克服學(xué)習(xí)困難，防止機(jī)械記憶，提高學(xué)生掌握知識(shí)的能力和創(chuàng)新探索的能力。

篇8

關(guān)鍵詞：化學(xué)語(yǔ)言；教學(xué)

化學(xué)語(yǔ)言是表達(dá)化學(xué)思想的專(zhuān)門(mén)語(yǔ)言，是儲(chǔ)存、傳承和加工化學(xué)信息的工具?；瘜W(xué)語(yǔ)言可分為符號(hào)語(yǔ)言、文字語(yǔ)言和圖表語(yǔ)言三類(lèi)。它既是化學(xué)思維的載體，又是化學(xué)思維活動(dòng)的體現(xiàn)；既是表達(dá)的手段，又是交流的工具。它是化學(xué)學(xué)習(xí)中記憶、理解、思維和應(yīng)用等各項(xiàng)活動(dòng)中不可缺少的工具和中介，學(xué)生離開(kāi)了它就不可能進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。

初中階段所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)主要是元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，這些不但是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的重要工具，也是眾多化學(xué)用語(yǔ)的基礎(chǔ)，所以初中化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)十分重要。但是由于這部分知識(shí)記憶量大，抽象性強(qiáng)，比較枯燥，往往使學(xué)生產(chǎn)生畏難情緒，從而形成初中化學(xué)的第一個(gè)分化點(diǎn)。那么，如何做好初中化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)呢？我結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)際，認(rèn)為有以下幾方面需要注意：

一、明確學(xué)習(xí)目的，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

不論學(xué)習(xí)哪一類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)，都應(yīng)使學(xué)生明確學(xué)習(xí)的目的和意義，通過(guò)具體物質(zhì)及物質(zhì)間相互變化的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，激發(fā)學(xué)生的興趣，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)它的重要性和必要性，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)的積極性和自覺(jué)性。如講過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣時(shí)，就可以向?qū)W生介紹過(guò)氧化氫、二氧化錳、水和氧氣的化學(xué)式。當(dāng)他們看到這個(gè)化學(xué)表達(dá)式時(shí)，便可以清楚得認(rèn)識(shí)到這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是什么，還能知道生成物的狀態(tài)，從而認(rèn)識(shí)到正確地運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)是多么清楚簡(jiǎn)便。學(xué)生明確了學(xué)習(xí)化學(xué)用語(yǔ)的必要性和重要性，就會(huì)激發(fā)起極大的興趣。因此，明確學(xué)習(xí)化學(xué)用語(yǔ)的目的，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，是學(xué)好化學(xué)的先決條件。

二、提早滲透，分散難點(diǎn)

在前三單元的教學(xué)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)多，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，但到了第四、五單元，面對(duì)集中出現(xiàn)的大量元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式，學(xué)生感到手足無(wú)措，甚至感到像背單詞一樣，枯燥無(wú)味，從而使學(xué)習(xí)興趣大減。針對(duì)這種情況，我總是在教學(xué)中提前滲透一些元素符號(hào)、化學(xué)式，使難點(diǎn)分散，學(xué)生則可順利掌握相關(guān)知識(shí)，渡過(guò)難關(guān)。在序言課上，我就以五字一句的韻語(yǔ)教了學(xué)生前二十號(hào)元素符號(hào)，如氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

同時(shí)及時(shí)向?qū)W生指出，掌握好元素符號(hào)是進(jìn)一步研究化學(xué)的工具和必備手段。這樣以來(lái)，學(xué)生就積極誦讀、書(shū)寫(xiě)。到二、三單元教學(xué)時(shí)，可以陸續(xù)的告訴學(xué)生一部分化學(xué)式和化學(xué)表達(dá)式；在以后的單元中，再進(jìn)行化學(xué)方程式的教學(xué)，就容易多了。

三、嚴(yán)格要求，規(guī)范讀寫(xiě)

化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)要求學(xué)生會(huì)讀、會(huì)寫(xiě)，并達(dá)到規(guī)范化程度。學(xué)生在寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)時(shí)，常犯這樣一些錯(cuò)誤，大小寫(xiě)混淆，如Mg寫(xiě)成mg，KMnO 4寫(xiě)成KMNO4，CO寫(xiě)成Co；上下標(biāo)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，如H2SO4寫(xiě)成H2SO4；寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)不配平，不寫(xiě)必要條件和亂寫(xiě)氣體箭頭等。

在教學(xué)過(guò)程中，教師要布置足夠的練習(xí)，讓學(xué)生暴露錯(cuò)誤，分析學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)缺陷及錯(cuò)誤的原因，跟學(xué)生一起研討彌補(bǔ)和訂正的辦法。

其次是學(xué)生在讀化學(xué)用語(yǔ)時(shí)，常不夠嚴(yán)謹(jǐn)準(zhǔn)確，如把FeCl2、FeCl3全都讀成“氯化亞鐵”或全都讀成“氯化鐵”，而不能根據(jù)其化合價(jià)差異分別把它們讀成“氯化亞鐵”和“氯化鐵”；

又如，把化學(xué)方程式“C＋O2=CO2”讀成“碳加氧氣等于二氧化碳”。

針對(duì)前種情況，教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生找出這些化合物的區(qū)別，并把化合物的一些命名規(guī)則講清楚，而后者是由于學(xué)生不理解化學(xué)方程式的涵義，把化學(xué)方程式當(dāng)成了數(shù)學(xué)方程式了。

所以教師在教學(xué)過(guò)程中，一定要講清化學(xué)用語(yǔ)的含義，嚴(yán)格把握讀寫(xiě)關(guān)，要求學(xué)生規(guī)范應(yīng)用化學(xué)用語(yǔ)。在講到某物質(zhì)時(shí)，可讓學(xué)生聯(lián)系它的化學(xué)式。當(dāng)然，講到化學(xué)式時(shí)，讓學(xué)生讀出它的名稱(chēng)。化學(xué)方程式也一樣，名稱(chēng)和化學(xué)含義要相互聯(lián)系，從而加深記憶。學(xué)生在會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀化學(xué)用語(yǔ)的基礎(chǔ)上反復(fù)練習(xí)、鞏固，就能達(dá)到正確使用的目的。

四、注重歸納，對(duì)比記憶

在教學(xué)中，教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)材料的相互滲透作用，尋找相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)之間的共同特性，注意比較類(lèi)似用語(yǔ)的微小差別，強(qiáng)烈刺激記憶的興奮點(diǎn)。學(xué)習(xí)化學(xué)以來(lái)，我要求學(xué)生每學(xué)一個(gè)新化學(xué)方程式，就總結(jié)到書(shū)本第一頁(yè)的空白處。上冊(cè)學(xué)完，總共歸納了28個(gè)化學(xué)方程式。平時(shí)，讓學(xué)生多復(fù)習(xí)化學(xué)方程式，以強(qiáng)化鞏固。相似的化學(xué)方程式進(jìn)行對(duì)比記憶，如一氧化碳還原氧化鐵與一氧化碳還原四氧化三鐵的化學(xué)方程式；氫氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)等。同一類(lèi)的化學(xué)方程式對(duì)比記憶，往往可以達(dá)到舉一反三的效果。

篇9

關(guān)鍵詞：分?jǐn)?shù)法；歸一法；代數(shù)法；配平化學(xué)方程式

文章編號(hào)：1005?6629（2014）4?0060?02 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

配平化學(xué)方程式是以化學(xué)反應(yīng)客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒三大原則，調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左右兩邊原子的種類(lèi)相同、數(shù)目相等（離子方程式還要求方程式左右兩邊所帶電荷的種類(lèi)和數(shù)量都相等）。配平化學(xué)方程式是中學(xué)化學(xué)的一項(xiàng)考查熱點(diǎn)，無(wú)論是在中考還是高考中都必有所體現(xiàn)。在初中化學(xué)教材和教參中，介紹了依據(jù)質(zhì)量守恒定律用最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法和觀察法來(lái)配平化學(xué)方程式。高中化學(xué)課堂上講到了離子反應(yīng)方程式和氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平，增加了電荷守恒與電子守恒兩大原則，但是，所用數(shù)學(xué)工具仍然止步于最小公倍數(shù)法和奇數(shù)配偶法。中學(xué)生已具備的數(shù)學(xué)知識(shí)沒(méi)能得以充分的運(yùn)用。

“分?jǐn)?shù)”、“歸一”、“代數(shù)”是大多數(shù)中學(xué)生耳熟能詳?shù)臄?shù)學(xué)方法。然而，這些數(shù)學(xué)方法卻很少被教給學(xué)生運(yùn)用到配平化學(xué)方程式上來(lái)。在當(dāng)前的化學(xué)教研中，化學(xué)教師對(duì)充分運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)來(lái)配平化學(xué)方程式的研究也較為零散，并且往往只有單一方法的介紹。例如，徐宏簡(jiǎn)要介紹過(guò)“分?jǐn)?shù)法”配平化學(xué)方程式[1]；李成軍介紹過(guò)用定“1”法配平化學(xué)方程式[2]；蔡海成介紹用傳統(tǒng)的“代數(shù)法”配平化學(xué)方程式[3]。到目前為止，還沒(méi)有文獻(xiàn)表明，有人將這三種數(shù)學(xué)方法整理成為一套系統(tǒng)的配平化學(xué)方程式的通用法則。本文正是借鑒了以上三位教師的研究成果，闡述了三種數(shù)學(xué)方法在配平化學(xué)方程式中的運(yùn)用，總結(jié)歸納出一套通用法則，并將此用于一些難確定化合價(jià)的化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式、帶字母化合物參與的和有機(jī)物參與的等不同類(lèi)別復(fù)雜化學(xué)方程式的配平。實(shí)踐證明，運(yùn)用此三種數(shù)學(xué)方法及其聯(lián)用不但能簡(jiǎn)單、高效地幫助解決化學(xué)方程式配平的問(wèn)題，還有利于提高學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

1 分?jǐn)?shù)法

參考文獻(xiàn)：

篇10

根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算包括計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計(jì)算物質(zhì)中一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三個(gè)基本計(jì)算。利用化學(xué)式的計(jì)算是初中化學(xué)教學(xué)中第一次涉及符號(hào)與數(shù)字的計(jì)算，也是初中化學(xué)中最基本的計(jì)算，為以后的化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。如果學(xué)生這一關(guān)過(guò)不了的話，會(huì)影響以后的化學(xué)計(jì)算。因此在教學(xué)中教師要重視這一類(lèi)計(jì)算的教學(xué)，不要產(chǎn)生輕視的心理。在教學(xué)中教師要理清三個(gè)基本計(jì)算的思路，引導(dǎo)學(xué)生掌握這一類(lèi)的計(jì)算。

如計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的教學(xué)，教師要讓學(xué)生知道“加”“乘”“括號(hào)”、“系數(shù)”的含義，并讓學(xué)生結(jié)合實(shí)際題目進(jìn)行練習(xí)。比如H2O表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，一個(gè)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1，一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，那么水分子的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)為多少，如何列算式？可以放手先讓學(xué)生自己練習(xí)，然后自己評(píng)議，不斷地糾正錯(cuò)誤，最后教師再?gòu)?qiáng)調(diào)和總結(jié)。教學(xué)過(guò)程中要注意循序漸進(jìn)。如學(xué)生計(jì)算完H2O、O2的相對(duì)分子質(zhì)量，可以讓學(xué)生接著計(jì)算2H2O、Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量。經(jīng)過(guò)這么練習(xí)，學(xué)生大多都能掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。而學(xué)生在明白怎么計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量后再進(jìn)行元素質(zhì)量比的學(xué)習(xí)就輕松多了。教學(xué)中我們可以這樣引導(dǎo)學(xué)生得出：相對(duì)分子質(zhì)量中的“+”改成“：”就是元素的質(zhì)量比。如H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比1×2+161×2：16。至于物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)，可以結(jié)合數(shù)學(xué)打比方，教師不妨讓學(xué)生把化合物當(dāng)成整體，元素當(dāng)成部分進(jìn)行思考理解，這對(duì)已知物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算元素的質(zhì)量或已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量這類(lèi)習(xí)題的解答有一定的幫助，課后或單元復(fù)習(xí)時(shí)要補(bǔ)充這類(lèi)習(xí)題。建議在講這一內(nèi)容前先摸學(xué)生的數(shù)學(xué)底子，利用課余時(shí)間加強(qiáng)補(bǔ)差，這對(duì)我們的教學(xué)會(huì)比較有利，從而不讓學(xué)生因數(shù)學(xué)的緣故降低對(duì)化學(xué)的興趣。

二、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

初中化學(xué)中，利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算主要包括兩種類(lèi)型：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。在教學(xué)中教師不能孤立地只談?dòng)?jì)算，應(yīng)和化學(xué)方程式的涵義聯(lián)系起來(lái)，要讓學(xué)生明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。因此，學(xué)生首先也要掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)間的質(zhì)量比。學(xué)生在進(jìn)行計(jì)算各物質(zhì)間的質(zhì)量比時(shí)常犯這種錯(cuò)誤：把其中幾種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的和相加再跟另外一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的和進(jìn)行相比，我們要跟學(xué)生強(qiáng)調(diào)“各物質(zhì)指每一種物質(zhì)”。另外根據(jù)需要，有時(shí)可能是兩種物質(zhì)之間相比，學(xué)生要明確這一點(diǎn)，這對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算比較關(guān)鍵。

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算比較關(guān)鍵的還有化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)，如果化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)了或沒(méi)有配平，化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。因此，一定要使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，對(duì)有關(guān)的化學(xué)方程式要熟悉。為此，一開(kāi)始教學(xué)我們教師要結(jié)合學(xué)生實(shí)際選擇例題和習(xí)題進(jìn)行講解和練習(xí)。例如課本上的例題：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？此題化學(xué)式多、復(fù)雜、易混淆，化學(xué)方程式需配平，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算也復(fù)雜等，學(xué)生很容易產(chǎn)生懼怕的心理，進(jìn)而會(huì)影響到其對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的學(xué)習(xí)。因此，我改成這樣的例題：6g木炭完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這樣的反應(yīng)學(xué)生熟悉，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)也容易，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣容易被激發(fā)，從而有利于學(xué)生對(duì)計(jì)算步驟和方法的掌握。接下來(lái)讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：2g氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的質(zhì)量是多少？此題增加一點(diǎn)難度即化學(xué)反應(yīng)方程式需配平，但沒(méi)關(guān)系，學(xué)生對(duì)這個(gè)反應(yīng)比較熟悉，可以練一練。我讓一個(gè)成績(jī)中等的同學(xué)和一個(gè)成績(jī)較弱的同學(xué)上臺(tái)演練，如果他們都做好，那么全班同學(xué)基本掌握；如出了問(wèn)題，那是最好的課堂生成性資源，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析，有意識(shí)地圍繞學(xué)生容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的地方，包括化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，未配平化學(xué)方程式，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、列比例式是否正確等，請(qǐng)成績(jī)好的同學(xué)來(lái)修改。這樣的訓(xùn)練不僅對(duì)成績(jī)中等和成績(jī)較弱的同學(xué)有幫助，對(duì)成績(jī)好的同學(xué)也是一種提升。

三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)中一個(gè)非常重要的概念，這部分計(jì)算題也是計(jì)算題的難點(diǎn)之一，此概念是解決計(jì)算題基礎(chǔ)，如果對(duì)概念理解不清楚，將會(huì)嚴(yán)重影響到計(jì)算。因此，教師在教學(xué)過(guò)程中首先要講清溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，要讓學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之比；所涉及的量是質(zhì)量，不是體積；三個(gè)量只要知道任意兩個(gè)就可以求第三個(gè)。