導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯(cuò)過為您精心挑選的10篇中考化學(xué)原子質(zhì)量，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

(1)分子質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和.其中結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量等于無水物的相對(duì)分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對(duì)分子質(zhì)量的總和.

(2)元素質(zhì)量比

化合物中各元素的質(zhì)量比,等于化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質(zhì)量比等于兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比乘以原子個(gè)數(shù)比,其關(guān)系如下:

元素質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量之比×相對(duì)原子質(zhì)量之比÷原子個(gè)數(shù)比

(3)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=R的相對(duì)原子質(zhì)量×化學(xué)式中R的原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量×100%

(4)化合物中某種元素的質(zhì)量

化合物中R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.溶液稀釋相關(guān)計(jì)算

稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算

化學(xué)方程式計(jì)算一般會(huì)結(jié)合化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的推斷、化學(xué)式的計(jì)算等進(jìn)行考查,命題趨向與生活實(shí)例相結(jié)合.Www.21miSHu.

例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應(yīng),將產(chǎn)生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質(zhì)量為2.87g.

(1)求上述20g溶液中AgNO3的質(zhì)量.

(2)在實(shí)驗(yàn)操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.1g/mL,?jiǎng)t在本實(shí)驗(yàn)中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?

解:設(shè)溶液中AgNO3的質(zhì)量為xg.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

170143.5

x2.87g

170x=143.52.87gx=3.4g

鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.

化學(xué)方程式是表示純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,而在實(shí)際生產(chǎn)中所用的原料和產(chǎn)品一般含有雜質(zhì),因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計(jì)算.

例2將12.5g含雜質(zhì)的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)雜(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水),反應(yīng)后經(jīng)過濾所得濾液為105.6g.求:

(1)二氧化碳質(zhì)量.

(2)稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(3)反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(4)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解:設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x,HCl質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為z.

由題意知,CO2=x+100g-105.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1007311144

xyzx-5.6g

10044=xx-5.6gx=10g

10073=10gyy=7.3g

100111=10gzz=11.1g

生成CO2的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g

鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g100g×100%=7.3%

反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g105.6g×100%=10.5%

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g12.5g×100%=80%.

4.數(shù)據(jù)分析題

篇2

【例1】下列化學(xué)符號(hào)、圖示、用語與其所表達(dá)的意義一致的是（ ）

A.Co――1個(gè)一氧化碳分子

B.4N2――4個(gè)氮原子

C.5個(gè)鈉離子――5Na+1

D.――O2-

【解析】Co是鈷元素的元素符號(hào)，既可以表示宏觀概念Co元素或物質(zhì)鈷，又可以表示微觀意義1個(gè)Co原子或Co原子，A項(xiàng)將Co錯(cuò)看成一氧化碳的化學(xué)式CO，錯(cuò)誤。B項(xiàng)表示的是4個(gè)氮分子，錯(cuò)誤。電荷的電性和電量寫在元素符號(hào)右上角時(shí)，表示的是元素的離子符號(hào)，數(shù)字在左，“+”“-”號(hào)在右，數(shù)字“1”可省略；電荷的電性和電量寫在元素符號(hào)正上方時(shí)，表示的是元素化合價(jià)符號(hào)，數(shù)字在右，“+”“-”號(hào)在左，數(shù)字“1”不可省略。5個(gè)鈉離子的正確書寫方式應(yīng)為5Na+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，原子核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為原子，原子核外電子總數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為陰離子，原子核外電子總數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為陽離子，D項(xiàng)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，核外電子總數(shù)為2+8=10，大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8，是O2-，正確。

【答案】D

二、領(lǐng)悟內(nèi)涵，理順關(guān)系

【例2】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理正確的是（ ）

A.化合物中含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)可能是化合物

B.分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的粒子

C.原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，得出元素的種類由電子數(shù)決定

D.含有同種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

【解析】化合物是指由不同種元素組成的純凈物，通過定義可知，化合物中含有不同種元素是正確的，物質(zhì)可分為純凈物、混合物，含有不同種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，故A項(xiàng)正確。微觀概念用構(gòu)成，宏觀概念用組成，因而分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。在原子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，元素是指質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，原子的核外電子得失形成離子，核外電子數(shù)目發(fā)生改變，但元素的種類不會(huì)改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。宏觀概念單質(zhì)是指同種元素組成的純凈物，物質(zhì)可分為純凈物、混合物，含有同種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合氣體是由O元素組成的混合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】A

三、借助模型，搭建橋梁

【例3】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.圖示中沒有單質(zhì)

B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

C.質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

D.該反應(yīng)的生成物丁中氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16

篇3

隨著很多地區(qū)中考化學(xué)分值下降，方方面面都認(rèn)為化學(xué)地位降低了，有些學(xué)生非常不重視化學(xué)，在化學(xué)計(jì)算這方面表現(xiàn)得尤為突出。但中考對(duì)化學(xué)計(jì)算的難度要求并沒有顯著降低，反而對(duì)學(xué)生綜合應(yīng)用能力的要求越來越高，如泰州地區(qū)的計(jì)算題與科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)結(jié)合一起考的趨勢。下面我就如何做好初三化學(xué)計(jì)算的教學(xué)與復(fù)習(xí)，談?wù)効捶ā?/p>

一、簡單計(jì)算，理清概念

化學(xué)式方面的計(jì)算，一般是簡單計(jì)算，這些簡單題的計(jì)算要讓學(xué)生理清概念的基本意義。

1.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算主要出現(xiàn)在選擇題中，在計(jì)算中往往不是直接考計(jì)算的結(jié)果，而是要知道相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“克”，也就是答題時(shí)不需要浪費(fèi)時(shí)間計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量，只要抓好核心點(diǎn)單位的理解。教學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算及相對(duì)分子質(zhì)量之和時(shí)，讓學(xué)生理清化學(xué)式中各種數(shù)字的意義，幫助學(xué)生理清幾種容易混淆的數(shù)字，并且在計(jì)算的過程中注意化學(xué)式前面的數(shù)字與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”。

2.化合物中所含元素的質(zhì)量比等于微觀上每個(gè)化學(xué)式中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。這是因?yàn)楹暧^上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成?；衔镏心吃氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，這是因?yàn)楹暧^上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比。這些簡單題較多地在選擇題中出現(xiàn)，做題時(shí)往往不需要計(jì)算，但是一定要搞清楚不要把原子個(gè)數(shù)比誤作質(zhì)量分?jǐn)?shù)比，二者是不同的概念。

二、圖表計(jì)算，分類指導(dǎo)

圖像計(jì)算題是將化學(xué)原理、物質(zhì)的性質(zhì)和量的變化規(guī)律巧妙地表現(xiàn)在圖像的變化上，是質(zhì)變、量變、圖像三位一體，其本質(zhì)是函數(shù)關(guān)系式與坐標(biāo)系中的圖像一一對(duì)應(yīng)。教學(xué)時(shí)，讓學(xué)生明白一定要看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的內(nèi)容。初中最常見的圖像計(jì)算題有兩大類。第一類是關(guān)于金屬和氫氣之類的圖像，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱作標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，計(jì)算混合金屬中某金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這類題的重點(diǎn)要搞清楚哪些金屬與酸反應(yīng)，哪些不反應(yīng)，也就是說要牢記金屬活動(dòng)性順序表，特別告誡學(xué)生銅是不反應(yīng)的，鋁的方程式和其他有所不同。第二類是關(guān)于溶液方面的計(jì)算，要指導(dǎo)學(xué)生看清楚沉淀（氣體）是一開始出現(xiàn)，還是一段時(shí)間后出現(xiàn)，為什么這樣，挖清圖像背后代表的意義。這類計(jì)算考溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是最常見形式。又以兩種常見形式為主，常見形式一是A、B兩種物質(zhì)只有一種與第三種物質(zhì)反應(yīng)且生成的溶質(zhì)之一和不參加反應(yīng)的是同一種物質(zhì)，因而在計(jì)算時(shí)千萬不要忘記兩部分相加，有時(shí)也有可能是A、B兩種物質(zhì)與第三種物質(zhì)都反應(yīng)，但反應(yīng)有先后關(guān)系。

表格計(jì)算題是將化學(xué)知識(shí)與表格數(shù)據(jù)有機(jī)結(jié)合，它是從量的方面直觀地反映物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。它著重考查學(xué)生分析數(shù)據(jù)的思維活動(dòng)過程，這是一種較高層次的抽象思維，故對(duì)一部分學(xué)生來說具有一定的難度。原因主要如下：表格給出的數(shù)據(jù)有時(shí)變動(dòng)反應(yīng)物中一個(gè)量，學(xué)生不會(huì)確定參照對(duì)象，對(duì)比分析找出正好反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)或確定其中一種反應(yīng)物是否過量的問題；有時(shí)兩個(gè)量同時(shí)改變，學(xué)生不會(huì)對(duì)比分析確定兩種物質(zhì)正好反應(yīng)的質(zhì)量比。其實(shí)這類題的焦點(diǎn)就是根據(jù)反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量成正比的關(guān)系確定反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)和哪種反應(yīng)物過量的問題。老師講了若干次，學(xué)生遇到了還是不會(huì)解，這時(shí)不妨讓學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不僅讓學(xué)生感到興奮，覺得信服，而且使學(xué)生留下了深刻的印象。的確我做了，故我記得了。

對(duì)圖像計(jì)算題和表格計(jì)算題進(jìn)一層次探究，可讓二者進(jìn)行轉(zhuǎn)化。讓學(xué)生找出表格與圖像之間的相互聯(lián)系，再把圖像轉(zhuǎn)化為表格形式，或把表格轉(zhuǎn)化為圖像。通過表格和圖像相互轉(zhuǎn)化的訓(xùn)練，提高了學(xué)生思維能力，發(fā)展了學(xué)生智力，同時(shí)也教給了學(xué)生一種思維方法，達(dá)到了一石三鳥的教學(xué)效果。以不變應(yīng)萬變，在考場上學(xué)生便能輕車熟路。

三、綜合計(jì)算，抓住方法

任何綜合計(jì)算可以說是由基礎(chǔ)題構(gòu)建和演變過來的，所以計(jì)算題要重視基礎(chǔ)計(jì)算題?；绢}側(cè)重基本概念、規(guī)律的運(yùn)用，注意解題步驟和書寫格式的規(guī)范性，特別提醒學(xué)生在設(shè)時(shí)要設(shè)質(zhì)量為x，不要加克，下面關(guān)系式和比例式要加克。進(jìn)行根據(jù)方程式的計(jì)算教學(xué)時(shí)，讓學(xué)生深入理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和外延，方程式的質(zhì)的意義和量的意義，強(qiáng)調(diào)方程式中配平系數(shù)的作用，抓住系數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量之間的等效關(guān)系這個(gè)要點(diǎn)，弄清這些關(guān)系后，學(xué)生就可順理成章地進(jìn)行計(jì)算。

其次，綜合計(jì)算時(shí)，重點(diǎn)不要只放在知識(shí)點(diǎn)的簡單記憶和重現(xiàn)上，不應(yīng)孤立地對(duì)雙基進(jìn)行訓(xùn)練，而應(yīng)放在分析和解決實(shí)際問題的背景和知識(shí)的整體聯(lián)系上，放在歸納總結(jié)解題規(guī)律、技巧上。注意一題多解、一題多變，這樣可以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性，有助于充分開發(fā)學(xué)生的潛能，最終正確解答計(jì)算題。

總之，通過應(yīng)用上述策略，既加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題知識(shí)的理解，提高了分析問題和解決問題的能力，又減輕了學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)，營造了輕松高效的快樂課堂教學(xué)氛圍。

參考文獻(xiàn)：

篇4

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.

二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意的問題

1.該定律的適用范圍：只適用于化學(xué)變化，而不包括物理變化.

2.理解參加反應(yīng)的涵義：對(duì)于反應(yīng)物來說，一定要強(qiáng)調(diào)是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加

，一定不要把沒有參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)的質(zhì)量總和中.

3.理解“反應(yīng)生成”的涵義：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)來說，一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)，原來就有的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在生成物的質(zhì)量總和中.

4.質(zhì)量總和：各物質(zhì)的質(zhì)量總和，包括氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的物質(zhì)，不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，否則就會(huì)出現(xiàn)“不守恒”的現(xiàn)象.

5.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒而不包括其它方面（如：體積或其它物理量）的守恒.

6.從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其它物質(zhì)（生成物）的過程，也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和―即質(zhì)量守恒定律.

7.小結(jié)和歸納：從宏觀角度知微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，

可將化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為“五個(gè)不改變”，“兩個(gè)一定改變”，“一個(gè)可能改變”.

五個(gè)不改變：（1）宏觀――反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變.

（2）微觀――原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變

兩個(gè)一定改變：（1）宏觀――物質(zhì)的種類一定改變

（2）微觀――分子的種類一定改變

一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變.

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1.推斷物質(zhì)的化學(xué)式

篇5

中圖分類號(hào)： G427 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： A 文章編號(hào)： 1992-7711（2013）22-052-1

一、問題的提出

“資料卡片”的作用是：簡單介紹化學(xué)核心概念、基本原理、物質(zhì)性質(zhì)、技能方法等。本部分的教材體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)的課程資源的要求，為學(xué)生的深入發(fā)展提供資源，開拓學(xué)生的視野。教師可利用這些素材創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，進(jìn)行生動(dòng)的愛國主義教育，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，幫助學(xué)生理解學(xué)習(xí)內(nèi)容，認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中的重要作用。因此作為一線化學(xué)教師我們必須充分挖掘“資料卡片”欄目的教育價(jià)值，重視“資料卡片”欄目的有效教學(xué)。

二、現(xiàn)狀分析

面對(duì)中考的升學(xué)壓力和初三有限的教學(xué)時(shí)間，加之多數(shù)教師受“不能為應(yīng)試教育提供有效服務(wù)的教育很難立足”這一現(xiàn)實(shí)思想的影響，化學(xué)教師很少關(guān)注作為選擇性素材――“資料卡片”欄目的教學(xué)，思想上和行動(dòng)上不夠重視，更多關(guān)注的是中考考什么教師教什么，忽視了“資料卡片”欄目的教育功能。

三、實(shí)施策略

1.作為引入新知識(shí)的背景素材，教師可以圍繞“科學(xué)事實(shí)―科學(xué)思想―科學(xué)方法―科學(xué)精神”的線索進(jìn)行教學(xué)，讓學(xué)生再現(xiàn)科學(xué)探究的歷程。

如“資料卡片”定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展，向?qū)W生介紹了質(zhì)量守恒定律的發(fā)展歷程。在課堂教學(xué)中，可以質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史實(shí)為學(xué)習(xí)情景，以科學(xué)家執(zhí)著追求真理的精神為學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力，以學(xué)習(xí)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究方法為過程性體驗(yàn)，以學(xué)生主動(dòng)參與探究發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律為學(xué)習(xí)方式，通過學(xué)生歸納、解釋質(zhì)量守恒定律，達(dá)到靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決簡單問題的學(xué)習(xí)目的。

2.作為拓展性閱讀材料，教師可在課堂教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生當(dāng)堂閱讀。

如“資料卡片”工業(yè)上如何大量制取氧氣、爆炸極限、石油和煤的綜合利用、溶液乳濁液懸濁液、酶、纖維素等內(nèi)容作為閱讀材料呈現(xiàn)。一方面是對(duì)教材正文內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充拓展，開闊學(xué)生視野，加深學(xué)生對(duì)課文知識(shí)的理解。另一方面又能保持正文知識(shí)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嫿Y(jié)構(gòu)，突出學(xué)科知識(shí)的連續(xù)性和整體性。如在學(xué)習(xí)制取氧氣時(shí)，完成了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的學(xué)習(xí)后，教師讓學(xué)生閱讀“工業(yè)上如何制取氧氣”，引導(dǎo)學(xué)生了解氧氣的工業(yè)制法主要是分離液態(tài)空氣，液態(tài)空氣的分餾屬物理方法，全過程很少涉及化學(xué)變化。再如在學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，可介紹我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)的例子，激發(fā)了學(xué)生愛祖國、愛科學(xué)的情感，體會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量測定的學(xué)科價(jià)值。又如在學(xué)習(xí)純堿時(shí)讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀侯德榜的相關(guān)資料，加強(qiáng)學(xué)生的愛國熱情，提高學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)報(bào)效祖國的意識(shí)。

3.作為與現(xiàn)實(shí)生活緊密聯(lián)系的資料，可作為課外作業(yè)，要求學(xué)生向家長、親友介紹。

如“資料卡片”空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、生產(chǎn)運(yùn)輸使用和貯存易燃物易爆物時(shí)的注意事項(xiàng)、如何增加養(yǎng)魚池中的含氧量、氮肥的簡易鑒別、鑒別服裝的標(biāo)簽等內(nèi)容，作為課外作業(yè)要求學(xué)生介紹給家長、親友。學(xué)生通過具體的生活情景，營造了生動(dòng)有趣和基于生活經(jīng)驗(yàn)與社會(huì)文化的學(xué)習(xí)氛圍。引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際，讓學(xué)生在熟悉的生活情景和社會(huì)實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的簡單實(shí)際問題，感受學(xué)以致用的樂趣和成就感。

4.通過創(chuàng)設(shè)習(xí)題情境，進(jìn)一步在習(xí)題中開發(fā)“資料卡片”內(nèi)容的教育功能。

運(yùn)用資料欄目內(nèi)容創(chuàng)設(shè)習(xí)題情境，也是將資料內(nèi)容用于教學(xué)內(nèi)容的重要途徑之一，可以使本來枯燥、無味的習(xí)題變得生動(dòng)活潑，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。編制習(xí)題時(shí)應(yīng)根據(jù)資料內(nèi)容的教學(xué)需要及學(xué)生的特點(diǎn)，選擇不同層次的題型，體現(xiàn)不同層次的教育功能。如為加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，在課后以練習(xí)題目的形式呈現(xiàn)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的素材――早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。①試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。②由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。以上通過習(xí)題的形式創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生對(duì)波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過的原因做出分析，使得學(xué)生的思維不再局限于對(duì)科學(xué)故事的閱讀上，而是基于問題情境產(chǎn)生積極思維的動(dòng)機(jī)和強(qiáng)烈的求知欲望，不但可以啟迪學(xué)生思維，鞏固所學(xué)知識(shí)，更重要的是使學(xué)生受到了科學(xué)思想和科學(xué)方法的教育，為逐步深入理解科學(xué)本質(zhì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

四、教育價(jià)值分析

1.激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣 。

資料卡片欄目中許多素材融入化學(xué)史的內(nèi)容。如：水的組成揭秘、酸堿的由來、原子的猜想與證實(shí)、張青蓮與相對(duì)原子質(zhì)量的測定、我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜等，一個(gè)個(gè)生動(dòng)有趣充滿智慧的科學(xué)故事極大激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，化學(xué)家的科學(xué)品質(zhì)、人格魅力及其科學(xué)成就對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)起到榜樣示范作用。

2.再現(xiàn)了科學(xué)探究歷程 。

篇6

在教學(xué)中，我經(jīng)常告訴學(xué)生，做題之前先找與本題有關(guān)的課本內(nèi)容――知識(shí)點(diǎn)，把它們羅列出來，如果某個(gè)知識(shí)點(diǎn)較生疏，先復(fù)習(xí)課本知識(shí)，把它記熟再去用它.我常說，不要為做題而做題，應(yīng)該為掌握課本知識(shí)而做題，這樣才會(huì)舉一反三，起到事半功倍的效果.

例如，這道題用到的知識(shí)點(diǎn)有：鹽的溶解性，金屬的活動(dòng)性順序，金屬與鹽溶液的反應(yīng)，過濾的概念，活潑金屬與酸的反應(yīng)，物質(zhì)溶于水的解離，溶液的概念，離子的正確書寫，溶液質(zhì)量大小的判斷以及如何正確書寫化學(xué)方程式.

由金屬的活動(dòng)性順序可知，Al＞Fe＞Cu＞Ag，由金屬與鹽溶液的反應(yīng)可以得出，排在前邊的金屬可以把排在它后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，那么加入鐵粉可與AgNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Ag，還可以與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Cu，但鐵不能與Al(NO3)3反應(yīng).

由“過濾的概念”―――把不溶于液體的固體同液體分離開來，我們推出濾出的固體有可能是Cu、Ag、Fe.而由“鹽的溶解性”得出生成的Fe(NO3)2和未反應(yīng)的Al(NO3)3是可以溶于水的，不會(huì)被過濾到濾紙上.題中說向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，由“活潑金屬與酸反應(yīng)”這一知識(shí)點(diǎn)可以知道，在Cu、Ag、Fe中只有Fe可以與稀硫酸反應(yīng)而放出氣體，也就是說在整個(gè)反應(yīng)中鐵是過量的.言外之意是在混合溶液中的AgNO3和 Cu(NO3)2被全部反應(yīng)完了，全生成了Fe(NO3)2和Cu、Ag，那么反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是未反應(yīng)的Al(NO3)3和生成的Fe(NO3)2.“物質(zhì)溶于水的解離”這一知識(shí)點(diǎn)告訴我們Al(NO3)3可以解離成Al3+和NO-3，F(xiàn)e(NO3)2可解離成Fe2+和NO-3，反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子為Al3+、Fe2+.這樣這道題就迎刃而解了.

再由Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag、 Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu來判斷溶液質(zhì)量的變化，反應(yīng)前，Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3可溶于水，是溶質(zhì)，水是溶劑.反應(yīng)后，F(xiàn)e(NO3)2、Al(NO3)3可溶于水，是溶質(zhì)，水是溶劑，反應(yīng)前后，Al(NO3)3沒有參加反應(yīng)，質(zhì)量不變，水質(zhì)量也不變.只需對(duì)比AgNO3和Cu(NO3)2的質(zhì)量之和與生成的Fe(NO3)2的質(zhì)量大小即可.根據(jù)方程式，一分子的Cu(NO3)2生成一分子的Fe(NO3)2，硝酸根的質(zhì)量相等，而鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量是63.5，故鐵小于銅，也就是說Cu(NO3)2的質(zhì)量大于Fe(NO3)2的質(zhì)量.而兩分子的AgNO3反應(yīng)后生成一分子的Fe(NO3)2，硝酸根的質(zhì)量相等，而銀的相對(duì)原子質(zhì)量是108，2Ag是216，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，故2Ag大于Fe，也就是說AgNO3的質(zhì)量大于Fe(NO3)2的質(zhì)量，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量小.

根據(jù)以上分析過程，所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2，任寫一個(gè)就行了.

你學(xué)會(huì)了嗎？練習(xí)一下.

1．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（ ）.

A．濾渣中一定有鐵粉

B．濾渣中一定有銅粉

C．濾液中一定有Fe2+

篇7

涉及初中化學(xué)計(jì)算的一些重要化學(xué)概念，首先要盡可能通過實(shí)驗(yàn)或其具體事物分析、概括導(dǎo)出，其次注重概念同化，進(jìn)行新舊概念對(duì)比，弄清相近概念間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)存聯(lián)系，然后加強(qiáng)運(yùn)用概念的訓(xùn)練，加深學(xué)生對(duì)基本概念的理解，提高學(xué)生運(yùn)用基本概念的能力，最后還要加強(qiáng)與基本概念相關(guān)的化學(xué)用語的訓(xùn)練，使學(xué)生掌握化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的學(xué)習(xí)語言。

實(shí)踐證明，當(dāng)學(xué)生理解了化學(xué)式、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等基本概念，以及化學(xué)式含義和化學(xué)式前系數(shù)的含義等內(nèi)容后，有關(guān)化學(xué)式的基本計(jì)算就可以說是“輕而易舉”了；當(dāng)學(xué)生理解了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物及生成物各物質(zhì)間質(zhì)量比的含義等內(nèi)容后，學(xué)生基本都能夠進(jìn)行化學(xué)方程式的簡單計(jì)算了；當(dāng)學(xué)生理解了溶液、溶液的組成（溶質(zhì)、溶劑）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算也就不再難倒學(xué)生了。

二、初中化學(xué)計(jì)算是化學(xué)“量”的思想與數(shù)學(xué)計(jì)算方法的結(jié)合，化學(xué)計(jì)算的關(guān)鍵是化學(xué)“量”的思想

各種計(jì)算類型在教材上都有相應(yīng)的例題，它們以清晰的解題步驟闡述了運(yùn)用化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的思想，以簡明的解題格式規(guī)范正確運(yùn)用化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，表述邏輯思維過程的方式。故而要特別注重發(fā)揮教材上例題的作用。如何發(fā)揮例題的作用呢？從接受式和探究式兩種學(xué)習(xí)方法來講要形成兩種策略，即傳授性和探究性兩種教學(xué)策略。

傳授性教學(xué)策略主要是教師講授或師生共同談話或?qū)W生直接自學(xué)教材上例題等方式，接受性學(xué)習(xí)化學(xué)基本計(jì)算的方法，然后再進(jìn)行訓(xùn)練，并通過師生評(píng)價(jià)或?qū)W生相互評(píng)價(jià)等矯正，讓學(xué)生掌握化學(xué)計(jì)算方法，逐步提高化學(xué)計(jì)算能力。這種方法多數(shù)學(xué)生能夠較快接受，迅速掌握基本方法，效率較高，但少數(shù)學(xué)生容易因“不理解而掉隊(duì)”，從此對(duì)計(jì)算失去信心。

探究性教學(xué)策略主要是教師創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，提出有意義的實(shí)際問題，組織學(xué)生合作探究，力圖運(yùn)用基本化學(xué)概念完成基本化學(xué)計(jì)算問題，通過評(píng)價(jià)矯正不足。在探究性學(xué)習(xí)過程中，可引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)概念或原理自己尋找解決問題的方法，也可以引導(dǎo)學(xué)生從例題中獲取方法（不僅限于模仿），把獲取的方法運(yùn)用于問題中并解決問題，促使學(xué)生進(jìn)行遷移。在探究的過程中，學(xué)生充分感悟或體驗(yàn)運(yùn)用化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，自然形成化學(xué)計(jì)算能力，并鞏固學(xué)習(xí)興趣。短時(shí)間來看，這種策略似乎更費(fèi)時(shí)間，但學(xué)生真正運(yùn)用化學(xué)思想和化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，既形成了能力，又保持了興趣，應(yīng)該是更有效率的學(xué)習(xí)。當(dāng)然，這種策略要求學(xué)生的化學(xué)概念必須牢固，基本學(xué)習(xí)方法必須到位，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣必須濃厚，否則課堂教學(xué)中容易“冷場”，收不到預(yù)想的效果。因而兩種教學(xué)策略都要根據(jù)學(xué)生特點(diǎn)而確定，力爭取得更有效的教學(xué)效果。

三、化學(xué)的總復(fù)習(xí)策略

初中化學(xué)的復(fù)習(xí)階段，當(dāng)然主要是針對(duì)選拔功能來說的，我認(rèn)為在復(fù)習(xí)迎考中有這樣幾點(diǎn)需要大家加以關(guān)注。

（一）復(fù)習(xí)措施

1.以大部分學(xué)生現(xiàn)狀為基礎(chǔ)，分析教材、學(xué)生，研究對(duì)策，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性。

2.認(rèn)真研讀中考精神和中考說明，把握走向，提高復(fù)習(xí)的有效性。

3.分輪次復(fù)習(xí)，使用鹽城中考說明、鹽城零距離、中考十三地市試卷，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。按單元順序復(fù)習(xí)，加強(qiáng)學(xué)科知識(shí)的聯(lián)系，使基礎(chǔ)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。加強(qiáng)對(duì)學(xué)生三基的考查，及時(shí)查漏補(bǔ)缺。

（二）化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

1.指導(dǎo)思想。以教材、化學(xué)課標(biāo)、考試說明為依據(jù)，以“三基”為主線，以培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)能力為重點(diǎn)，以完成學(xué)校的教育教學(xué)目標(biāo)為方向。

2.復(fù)習(xí)目標(biāo)。扎實(shí)地掌握三基；形成熟練的科學(xué)（化學(xué)和生物）思想方法；培養(yǎng)學(xué)生較強(qiáng)的化學(xué)和生物能力和運(yùn)用有關(guān)知識(shí)分析解決問題的能力。

3.備考策略。

⑴大力強(qiáng)化“三基”，重視教材、課標(biāo)、說明的指導(dǎo)作用；

⑵強(qiáng)調(diào)理性思維，注重學(xué)生“個(gè)性品質(zhì)”的提高；

⑶構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，重點(diǎn)內(nèi)容重點(diǎn)復(fù)習(xí)，并研究綜合能力的提升，加強(qiáng)對(duì)學(xué)科主干知識(shí)特別是知識(shí)交匯點(diǎn)的教學(xué)，通過對(duì)主干知識(shí)的教學(xué)帶動(dòng)相關(guān)知識(shí)的全面復(fù)習(xí)。

近幾年中考充分體現(xiàn)了重點(diǎn)知識(shí)、熱點(diǎn)問題?？疾蛔?，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、酸堿鹽、化學(xué)計(jì)算等。

⑷注重理論聯(lián)系實(shí)際，增強(qiáng)重點(diǎn)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力、實(shí)驗(yàn)技能的描述能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思維能力、實(shí)驗(yàn)解釋的思維能力。

篇8

首先涉及初中化學(xué)計(jì)算的一些重要概念，在形成時(shí)應(yīng)盡可能通過實(shí)驗(yàn)或其他具體事物分析、概括導(dǎo)出；其次，注重概念同化，進(jìn)行新舊概念對(duì)比，弄清相近概念間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系，然后加強(qiáng)運(yùn)用概念的訓(xùn)練，加深對(duì)基本概念的理解，提高運(yùn)用基本概念的能力；最后還要加強(qiáng)與基本概念相關(guān)的化學(xué)用語的訓(xùn)練，掌握化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的學(xué)習(xí)語言。

實(shí)踐證明，當(dāng)學(xué)生理解了化學(xué)式、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等基本概念，化學(xué)式含義及化學(xué)式前系數(shù)的含義等內(nèi)容后，有關(guān)化學(xué)式的基本計(jì)算就可以說是“輕而易舉”了；當(dāng)學(xué)生理解了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物及生成物各物質(zhì)間質(zhì)量比的含義等內(nèi)容后，學(xué)生基本都能夠進(jìn)行化學(xué)方程式的簡單計(jì)算了；當(dāng)學(xué)生理解了溶液、溶液的組成（溶質(zhì)、溶劑）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算也就不再難倒學(xué)生了。

二、初中化學(xué)計(jì)算是化學(xué)“量”的思想與數(shù)學(xué)計(jì)算方法的結(jié)合，化學(xué)計(jì)算的關(guān)鍵是化學(xué)“量”的思想

各種計(jì)算類型在教材上都出示了相應(yīng)的例題，它們以清晰的解題步驟闡述了運(yùn)用化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的思想，以簡明的解題格式規(guī)范正確運(yùn)用化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算、表述邏輯思維過程的方式，故而要特別注重發(fā)揮教材上例題的作用。從接受式和探究式兩種學(xué)習(xí)方法來形成兩種策略，即傳授性和探究性教學(xué)策略。

傳授性教學(xué)策略主要是指通過教師講授或師生共同談?wù)摶驅(qū)W生直接自學(xué)教材上例題的方式，學(xué)習(xí)化學(xué)基本計(jì)算的方法，然后再進(jìn)行訓(xùn)練，并通過師生評(píng)價(jià)或?qū)W生相互評(píng)價(jià)等矯正，讓學(xué)生掌握化學(xué)計(jì)算方法，逐步提高化學(xué)計(jì)算能力。這種方法多數(shù)學(xué)生能夠較快接受，并迅速掌握基本方法，效率較高。但少數(shù)學(xué)生容易因“不理解而掉隊(duì)”，從此對(duì)計(jì)算失去信心。

探究性教學(xué)策略主要是指教師創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，提出有意義的實(shí)際問題，組織學(xué)生合作探究，力圖運(yùn)用基本化學(xué)概念完成基本化學(xué)計(jì)算問題，通過評(píng)價(jià)矯正不足。在探究性學(xué)習(xí)過程中，可引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)概念或原理自己尋找解決問題的方法，也可以引導(dǎo)學(xué)生從例題中獲取方法（不僅限于模仿），把獲取的方法運(yùn)用于問題中并解決問題，促使學(xué)生進(jìn)行遷移。在探究的過程中，學(xué)生充分感悟或體驗(yàn)運(yùn)用化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，自然形成化學(xué)計(jì)算能力，并鞏固學(xué)習(xí)興趣。短時(shí)間來看，這種策略似乎更費(fèi)時(shí)間，但學(xué)生真正運(yùn)用化學(xué)思想和化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，既形成了能力，又保持了興趣，應(yīng)該是更有效率的學(xué)習(xí)方式。當(dāng)然這種策略要求學(xué)生的化學(xué)概念必須牢固，基本學(xué)習(xí)方法必須到位，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣必須濃厚，否則課堂教學(xué)中容易“冷場”，收不到預(yù)想的效果。因而兩種教學(xué)策略都要根據(jù)學(xué)生特點(diǎn)而確定，力爭取得更有效的教學(xué)效果。

三、化學(xué)的總復(fù)習(xí)策略

初中化學(xué)的復(fù)習(xí)階段，當(dāng)然主要是針對(duì)選拔功能來說的，在復(fù)習(xí)迎考中有這樣幾點(diǎn)需要大家加以關(guān)注：

（一）復(fù)習(xí)措施

1.以大部分同學(xué)現(xiàn)狀為基礎(chǔ)，分析教材、學(xué)生，研究對(duì)策，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性。

2.認(rèn)真研讀中考精神和中考說明，把握走向，提高復(fù)習(xí)的有效性。

3.分輪次復(fù)習(xí)，使用鹽城中考說明、鹽城零距離、中考十三地市試卷，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。按單元順序復(fù)習(xí)，加強(qiáng)學(xué)科知識(shí)的聯(lián)系，使基礎(chǔ)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。加強(qiáng)對(duì)學(xué)生“三基的考查及時(shí)查漏補(bǔ)缺。

4.注意對(duì)學(xué)生思想的教育，要進(jìn)行人生理想、情感態(tài)度價(jià)值觀的教育，使學(xué)生明確目的，增強(qiáng)信心，提高復(fù)習(xí)的自我意識(shí)。

5.積極搞好教研沙龍，通力合作，集大家智慧，提高復(fù)習(xí)的質(zhì)量。

（二）化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

1.指導(dǎo)思想。以教材、科學(xué)課標(biāo)、考試說明為依據(jù)，以“三基”為主線，以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)能力為重點(diǎn)；以完成學(xué)校的教育教學(xué)目標(biāo)為方向

2.復(fù)習(xí)目標(biāo)。扎實(shí)地掌握三基；形成熟練的科學(xué)（化學(xué)和生物）思想方法；培養(yǎng)學(xué)生較強(qiáng)的化學(xué)和生物能力和運(yùn)用有關(guān)知識(shí)分析解決問題的能力。

3.復(fù)習(xí)思路方法。

（1）加強(qiáng)集體備課，備課標(biāo)、備教材、備教法、備學(xué)法；完成說課――討論――導(dǎo)學(xué)反饋案。

（2）落實(shí)復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)：讀、講、練、測、評(píng)、補(bǔ)（六環(huán)節(jié)復(fù)習(xí)法）

讀：預(yù)習(xí)、練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題；

講：按知識(shí)體系，梳理知識(shí)，形成結(jié)構(gòu)，提煉學(xué)科思想方法，理清基本題型，掌握基本解題方法；

練：精選習(xí)題，學(xué)生訓(xùn)練，掌握知識(shí)，形成技能，發(fā)展能力；

篇9

一、 方程（組）法

例1鎂和碳酸鎂的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱得殘留固體的質(zhì)量與原混合物相同，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比。

解析設(shè)原混合物的質(zhì)量為100g，鎂的質(zhì)量為x時(shí)，完全反應(yīng)可生成氧化鎂質(zhì)量為a，則（100-x）g碳酸鎂完全反應(yīng)可生成氧化鎂質(zhì)量為（100-a）g，

2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2

48808440

xa100-x100-a

48a=80x84（100-a）=40（100-x）

解得x=44，帶入得=

點(diǎn)撥（1） 列方程（組）解化學(xué)計(jì)算題是最普遍的一種解法，使用面很廣，遇到計(jì)算題，應(yīng)先想想列方程（組）。

（2） 列方程（組）解法要注意爭取題設(shè)未知數(shù)少，這樣能壓縮解題步驟解題快，差錯(cuò)少。

二、 差量法

例2將10g純鋅放入93.7g未知濃度的鹽酸溶液中，反應(yīng)停止后有鋅剩余，過濾后濾液質(zhì)量比反應(yīng)前鹽酸質(zhì)量增加6.3 g，試求：

（1） 還剩余多少鋅？

（2） 反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析設(shè)反應(yīng)用去Zn的質(zhì)量為x，HCl質(zhì)量為y

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重

6573136136-73=63

xy6.3g

=， x = 6.5g

剩余鋅10g-6.5g = 3.5g

反應(yīng)用去HCl為=，y = 7.3g

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% =7.8%

點(diǎn)撥利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差（或體積差）列比例式進(jìn)行計(jì)算，往往要比直接利用反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系列式計(jì)算容易得多，利用差量法計(jì)算，尤其適用于解答一些難以下手的計(jì)算題。

三、 關(guān)系式法

例3用足量的一氧化碳還原3.2g不含雜質(zhì)的鐵的某種氧化物，將反應(yīng)完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求鐵的某種氧化物的化學(xué)式？

解析設(shè)鐵的某種氧化物的化學(xué)式為FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2①

CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②

為與①式統(tǒng)一CO2 化學(xué)計(jì)量數(shù)，②式應(yīng)寫為

yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O

關(guān)系式FexOy～yCO2 ～ yCaCO3

56x+16y 100y

關(guān)系量3.2g 6g

=解得 =

故鐵的某種氧化物化學(xué)式為Fe2O3

點(diǎn)撥（1） 建立正確的統(tǒng)一的幾個(gè)相關(guān)連的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。這是正確建立關(guān)系式的關(guān)鍵。（2） 運(yùn)用關(guān)系式法計(jì)算比分步計(jì)算要簡便得多。

四、 十字交叉法

例4由氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是38%,求混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析MgO和Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

×100%=40%×100%=30%

根據(jù)十字交叉法：

則Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%

點(diǎn)撥（1）哪些化學(xué)試題能用十字交叉法求解？對(duì)于二元一次方程組

X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①

通過通常的代數(shù)運(yùn)算可以得到X1和X2 滿足比例關(guān)系：

由此可見，凡是能建立如①式的方程組的化學(xué)題就能用十字交叉法求解。

（2）應(yīng)用①式的一元一次方程組解此例題，可體會(huì)到凡可用十字交叉法解的題也必定可用代數(shù)法解，只是十字交叉法簡便，但不深刻理解其使用范圍時(shí)容易出錯(cuò)。

五、 守恒法

例5有鐵、氧化鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且亞鐵（Fe2+）離子數(shù)與放出的氫氣（H2）分子數(shù)之比為4∶1，求反應(yīng)中氧化鐵（Fe2O3）“分子數(shù)”、鐵（Fe）原子數(shù)、硫酸（H2SO4）分子數(shù)之比。

解析根據(jù)題意，列出包含F(xiàn)e2+與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4∶1的總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式。未知化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)分別用a，b，c，d表示，則根據(jù)反應(yīng)中原子（或含離子）數(shù)守恒的原理建立思路可速解。

aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O

由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4

由氫（H）元素的原子守恒，可推知，d=3

由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1

由鐵（Fe）元素的原子（含離子）守恒，可推知，b=2

總反應(yīng)的化學(xué)方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O

可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4

點(diǎn)撥守恒法是解化學(xué)計(jì)算題的重要方法之一，解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)守恒關(guān)系，建立已知量與未知量的守恒關(guān)系即可速解。在初中化學(xué)可能用到的守恒有：

① 原子（或離子）數(shù)反應(yīng)前后守恒；

② 總質(zhì)量反應(yīng)前后守恒；

③ 溶液內(nèi)陰、陽離子電荷總數(shù)（不是離子數(shù)）守恒；

④ 氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升價(jià)與降價(jià)總數(shù)守恒；

⑤ 某些反應(yīng)中的增量與減量守恒。

六、 討論法

例6某金屬7g和足量的鹽酸反應(yīng)，可得到氫氣0.25g，該金屬11.2g可和21.3g氯氣完全反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物，求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

解析設(shè)金屬元素符號(hào)為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成MClm，與氯氣反應(yīng)生成MClm，

M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm

xm x 35.5n

7g0.25g 11.2g 21.3g

7m = 0.2521.3x=11.2×35.5n推之得x = 28mx=

推之得，3m=2n

該方程有兩個(gè)未知數(shù)，無確定解，但因m和n都表示化合價(jià)，它們的絕對(duì)值必定是小于8的整數(shù)，討論：

（1） 當(dāng)m =1時(shí)，n≠整數(shù)（不合要求，舍去）；

（2） 當(dāng)m =2時(shí)，n=3；

（3） 當(dāng)m =3時(shí)， n≠整數(shù)（不合要求，舍去）；

（4） 當(dāng)m= 4時(shí)，n=6；

（5） 當(dāng)m=5或m=6時(shí)，n≥8（不合要求，舍去）；

由此列出兩組答案：

（1） m=2，n=3，則x= 56，該金屬為鐵；

（2） m=4，n=6，則x=112，沒有與它相對(duì)應(yīng)的金屬（不合理，舍去），

篇10

1.下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是()

A.空氣液化，礦石粉碎B.碘升華，紅磷燃燒

C.實(shí)驗(yàn)室制氧氣，鐵生銹D.冰融化成水，工業(yè)制氧氣

2.下列物質(zhì)中，氯元素化合價(jià)最低的是()

A.Cl2B.HCl04C.KCI03D.KC1

3.下列說法正確的是()

A.相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量分別是原子、分子的質(zhì)量

B.鐵生銹是緩慢氧化，屬于物理變化

C.構(gòu)成物質(zhì)粒子有分子、原子、離子等

D.由同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)

4.地殼中含量最多的非金屬元素與含量最多的金屬元素形成的化合物的化學(xué)式是()

A.SiozB.Fe20,C.Al03D.Al203

5.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()

A.電子總數(shù)B.電子層數(shù)e.最外層電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)

7.下列關(guān)于水的組成正確的說法是()一

A.由氫元素和氧元素組成

B.由氫氣和氧氣組成

C.由氫分子和氧分子組成

D.由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

8.在空氣中，容易燃燒表現(xiàn)出還原性的單質(zhì)是()

A.一氧化碳B.氫氣C.=氧化碳D.氧氣

9.取用液體藥品時(shí)，如果沒有說明用量，應(yīng)取的最少量是()

A.試管容積的1/5B.試管容積的1/3C.3—4滴D.1—2mL

10.下列基本操作正確的是()

A.給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的1/3

B.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

C.為節(jié)約藥品，將甩剩下的藥品裝入原試劑瓶中

D.把鼻孔湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味

11.下列做法可用“飲鴆止渴”形容的是()

A.合理施用農(nóng)藥、化肥

B.大量開辦經(jīng)濟(jì)效益好但能耗高、污染大的企業(yè)

C.加強(qiáng)工業(yè)廢水、廢氣的排放監(jiān)控，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放

D.提倡植樹造林，擴(kuò)大綠化面積

12.下列液體藥品取用和量取時(shí)操作錯(cuò)誤的是(。)

A.把試劑瓶塞拿下，倒放在桌上。用完試劑后立即將瓶塞蓋上

B。傾倒試劑時(shí)標(biāo)簽應(yīng)朝手心，即免腐蝕標(biāo)簽

C.用量筒量液體時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)

D.觀察體積讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使視線與量筒內(nèi)液體的邊緣保持水平

13.將一定量的氯酸鉀和少量的高錳酸鉀混合加熱，待完全皮應(yīng)后，試管中剩余的固體物質(zhì)中肯定有的物質(zhì)是()

二、填空題(每空1分，共38分)

15.化學(xué)是研究物質(zhì)的一____的自然科學(xué)。

16.1869年，____國化學(xué)家一__發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。

17.給試管中的藥品進(jìn)行加熱必須使用試管夾，試管夾應(yīng)從試管的____套入，夾在____。

加熱時(shí)，應(yīng)該先進(jìn)行____，然后再把酒精燈的?部位固定在藥品處加熱。

18.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，往燒瓶中加入少量沸石或碎瓷片，其目的是________。

19.(1)污水的主要來源有①;②__羔√;③____。

(2)針對(duì)這些污染源，我們應(yīng)采取的措施有：①____一;②—__

20.用化學(xué)符號(hào)表示：

2個(gè)鈉原予____，鉀元素____1個(gè)硫酸根離子____，3個(gè)鎂離子____，4個(gè)硫離子____，4個(gè)二氧化氮分子。

21.把紅熱的細(xì)鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶里，觀察到的主要現(xiàn)象為________，該反應(yīng)

的文字表達(dá)式為________，反應(yīng)的基本類型是____。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止，在集氣瓶里要預(yù)先裝入____。

22.用氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)完全剩余固體中也有二氧化錳，二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的____;用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)完全后剩余固體中也有二氧化錳，二氧化錳是____。

23.純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生____色火焰，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方時(shí)，燒杯壁上有____生成，接觸燒杯的手能感覺到____，說明氫氣燃燒放出____，氫氣具有____性，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為___。

24.構(gòu)成原子的基本粒子是____、和____，粒子中能決定元素種類的是數(shù)，能決

定相對(duì)原子質(zhì)量的是____

三、實(shí)驗(yàn)題(共16分)

25.(6分)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎將試管碰壞，試管底部有了一個(gè)小孔，老師告訴他實(shí)驗(yàn)時(shí)要當(dāng)心，注意安全，但不要將此試管拋棄，請(qǐng)他用這支試管和下列儀器及藥品裝配一套產(chǎn)生Hz的裝置。要求這套裝置能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，即需用時(shí)，即刻反應(yīng);不需用時(shí)，能很快停止。請(qǐng)你用該試管和下圖有關(guān)儀器(儀器可不全用)組成這套發(fā)生裝置，并在你選用的儀器圖上直接畫出。標(biāo)出所用藥品。

藥品：鋅粒、稀鹽酸。

儀器：已打好孑L的各種橡皮塞、導(dǎo)管、廣口瓶、燒杯(不考慮夾持儀器)。

使用這套裝置的操作方法是在一____。要產(chǎn)生Hz時(shí)應(yīng)________，要停止生成H2時(shí)應(yīng)________。

26.(10分)在今年某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查中，我們認(rèn)真完成了用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

(1)要檢查裝置的氣密性是否良好，通常是把導(dǎo)管口插入水中，然后手緊握錐形瓶外壁，觀察導(dǎo)管日是否有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)你回答這種做法的依據(jù)是什么?(用微粒的觀點(diǎn)解釋)

(2)A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為——____，二氧化錳在該反應(yīng)

中作劑，實(shí)驗(yàn)后回收二氧化錳的方法是____一。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，某同學(xué)由于動(dòng)作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)就已經(jīng)停止(如圖所示)。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請(qǐng)你幫他想出兩種方法。

①——②————。

四、計(jì)算題(共18分)

27.(10分)星期天小明與爺爺一起去農(nóng)業(yè)公司購買化肥，已知當(dāng)時(shí)化肥的價(jià)格表如下：

化肥品種

尿素

CO(NH2)2碳酸氫銨

NH4HC03硫酸銨

(NH4)2S04

每噸售價(jià)1080元330元450元

小明爺爺只帶了500元，但不知道買哪種化肥能達(dá)到的肥效(即購買的氮元素最多)，想到小明上初三了，學(xué)了化學(xué)，就讓小明幫助解決問題，小明通過計(jì)算很快就選好了化肥，小明選的是哪種化肥?

A廠廢水中含有一.

B廠廢水中含有一.

C廠廢水中含有一.

D廠廢水中含有一。

試題答案

一、1.B【解析】A、D中兩者都屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成;C中兩者都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

2.D【解析】A中a2是單質(zhì)，化合價(jià)為0價(jià);B、C、D可根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，求出化合價(jià)。

3.C【解析】A中相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量不是原子和分子的實(shí)際質(zhì)量;B中鐵生銹屬于化學(xué)變化;D中由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

4.D【解析】掌握地殼中含量居前四位的元素是0、Si、Al、Fe。

5.C【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)跟最外層電子數(shù)有非常密切的關(guān)系。

6.A【解析】A在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，從而帶上2個(gè)單位的負(fù)電荷，化合價(jià)表現(xiàn)為-2價(jià);B容易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位的正電荷，化合價(jià)表現(xiàn)為+1價(jià)。根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式。

7.A【解析】熟知水的宏觀組成。

8.B【解析】CO和H2都具有還原性，但CO是氧化物。

9.D【解析】嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量取用藥品。

10.A【解析】B操作會(huì)燙傷手，C操作會(huì)使藥品污染，

D操作會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn)。

11.B【解析】“飲鴆止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取極有害的方法解決眼前困難，不顧嚴(yán)重后果。

B中做法經(jīng)濟(jì)效益雖好，但能耗高會(huì)浪費(fèi)大量能量，加速環(huán)境污染損害人類健康。